Moreup2date: Komposisi Zat Secara Teoritis

Kamis, 12 Juli 2012

Komposisi Zat Secara Teoritis

Komposisi zat secara teoritis merupakan komposisi zat yang ditentukan dari rumus kimianya. Untuk zat berupa senyawa, komposisinya secara teoritis dapat dinyatakan dalam persen massa unsur dalam senyawa.
Persen massa unsur dalam senyawa (%)=
$\frac{ angka\: index \times Ar \: unsur}{ Mr \: senyawa }\times 100 \%$
dengan:
Ar = massa atom relatif (gram/mol)
Mr = massa molekul relatif (gram/mol)
Contoh:
Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6) (Ar C =12, H = 1, dan O = 16)!
Jawab:
Massa molekul relatif glukosa (C6H12O6) = 180

Unsur Penyusun C6H12O6	Persen Massa Unsur dalam C6H12O6
Karbon (C)	Persen massa unsur C= $= \frac {6\times Ar \: unsur }{Mr \: C _{6} H _{12} O _{6}} \times 100 \%$ $= \tfrac {6 \times 12}{ 180 } \times 100 \%$ $= 40 \%$
Hidrogen (H)	Persen massa unsur H= $= \frac {12 \times Ar \: unsur }{Mr\: C _{6} H _{12} O _{6}} \times 100 \%$ $= \tfrac {12\times 1}{180}\times 100 \%$ $= 6.7 \%$
Oksigen (O)	Persen massa unsur O= $= \frac {6\times Ar \: unsur }{Mr \: C _{6} H _{12} O _{6}} \times 100 \%$ $= \tfrac {6 \times 16}{ 180} \times 100 \%$ $= 53.33 \%$

Moreup2date

Kamis, 12 Juli 2012

Komposisi Zat Secara Teoritis

Tidak ada komentar:

Posting Komentar