Jumat, 13 Juli 2012

Mengenal Sejarah Modern Dance Yuk!

Oleh : M.Malik Muqtadir
 
- Modern dance adalah sebuah seni tari modern, gerakan tari ini dibuat oleh setiap orang atau penari sesuai dengan penafsiran masing-masing dengan mengikuti irama musik atau dengan kata lain, tarian ini tidak mengikuti gerakan-gerakan yang terstruktur.

Modern dance mulai dikembangkan pada tahun 1990, tarian ini dianggap sebagai cerminan dari jiwa seseorang, ini adalah tentang kebebasan gerakan dengan keselarasan musik, lalu dikomunikasikan dengan penonton. Ini adalah salah satu bentuk terbaik dari komunikasi non-verbal.

Modern dance juga dianggap sebagai penghilang stress dan cara terbaik untuk mengungkapkan perasaan atau suasana hati seseorang. Tarian ini identik dengan kostum, sepatu, dan berbagai aksesoris modern lainnya.

Puncak popularitas tarian ini terjadi pada tahun-tahun awal abad ke-20, dengan bentuk tarian yang santai namun tidak membatasi diri pada teknik gerakan maupun kostum. Tarian in berfokus pada kreativitas untuk mengekspresikan diri sendiri.

Awalnya Loie Fuller bereksperimen melakukan tarian dengan gerakan bebas sehingga kemudian melahirkan bentuk tarian yang kini populer dengan 'modern dance'. Selama periode yang sama Ruth Denis mencoba mengembangkan gerakan tarian versi dirinya sendiri yang berdasarkan pada berbagai insiden mitologi. 

Penari besar lainnya seperti Martha Graham, Doris Humphrey, Isadora Duncan dan lainnya mengikuti jejak mereka berdua. Tarian ini terus berkembang dengan gerakan-gerakan yang tidak terbatas, setiap penari atau koreografer bebas mengekspresikan gerakan-gerakan dengan tidak membatasi diri pada metode dan ideologi penggagas modern dance.  

Kemudian inovasi berbagai bentuk tarian ini dilakukan oleh penari-penari, seperti Martha Graham, Merce Cunningham, Isadora Duncan dan lainnya. Inovasi ini telah mengilhami perubahan sehingga koreografinya kemudian menggunakan emosi dan penuh ekspresi.

Cyril Takayama, World's First Cyber Magician

Oleh : M Malik Muqtadir
Cyril Takayama
Foto : Wahyu
 Pesulap Cyril Takayama lahir pada 27 September 1973. Sesuai dengan namanya, sang maestro sulap ini meskipun lahir dan besar di Los Angeles, California, darah Jepang mengalir dalam tubuhnya, ia juga ternyata keturunan Maroko dan Perancis.

Julukan sebagai World's First Cyber Magician diperolehnya karena videonya paling banyak diunduh di internet.
Di Youtube saja, video-videonya telah ditonton lebih dari 100 juta kali, belum lagi di situs lain. Karenanya, ia dijuluki sebagai salah satu inovator terdepan dalam genre street magic.

Saat ini Cyril tinggal di Tokyo, Jepang. Cyril adalah seorang entertainer modern yang eksis di belahan bumi Barat dan Timur, ia adalah pesulap yang awalnya terkenal di Jepang dan kemudian mendunia serta dijuluki "The World's First Cyber Magician" karena ia adalah pesulap yang video aksinya paling banyak diunduh di internet. 

Cyril  adalah salah satu pesulap yang digemari penonton di seluruh dunia dan merupakan salah seorang yang paling dibicarakan di komunitas sulap saat ini. 

Cyril jatuh cinta pada dunia sulap saat ia berusia enam tahun dan di usia 15 tahun ia menjadi anggota asosiasi komunitas sulap yang sangat disegani di dunia internasional: Magic Castle yang berbasis di Hollywood. 

Setelah tampil di berbagai acara dan panggung, ia mulai mengikuti berbagai kompetisi sulap di usia 19 tahun, ia langsung memenangkan International Federation of Magic Societies pada tahun 1991. 

Tidak hanya populer, kemampuannya pun diakui oleh komunitas pesulap internasional. Pada tahun 2007, pria yang terus memperkenalkan konsep-konsep baru dalam pertunjukannya ini memenangkan Annual Academy of Magical Arts Awards ke-39. 

Tahun itu juga, Cyril terpilih sebagai "Magician of the Year" yang memposisikan dia sejajar dengan para icon seperti David Copperfield dan Seigfreid & Roy. Dan baru-baru ini, Cyril mendapatkan Golden Grolla Award tahun 2011.

Anda penasaran dengan aksi-aksi sulap Cyril? Jangan khawatir, karena selain melalui dunia cyber, Cyril juga akan menyapa Anda semua melalui tayangan "Cyril's Family Vacation: Hawaii Edition" yang akan tayang mulai 7 Juni 2012, tiap Kamis, pukul 20:00 WIB di AXN.

Fotografi Abstrak

oleh; M Malik Muqtadir
Hasil cropping dari foto aslinya
Foto : backdrops.co.uk
Fotografi abstrak dan seni abstrak selalu menjadi bagian yang tak pernah terlewatkan dalam sebuah pagelaran seni atau pameran seni.

Melihat pentingnya seni abstrak, setiap tahun ribuan mahasiswa seni dan fotografer mengikuti pendidikan atau kursus demi menuangkan ide-ide dalam interpretasi seni mereka sendiri.

Seperti namanya 'abstrak', ini menandakan apa yang diinterpretasikan sulit dimengerti, bentuk seni ini berkali-kali diperdebatkan kerena menjadi rumit dan sulit dimengerti. Namun seni abstrak telah melahirkan banyak kritikus seni, kolektor seni, dan seniman-seniman di berbagai belahan dunia. 

Meskipun tidak menggunakan media kuas dan cat, fotografi abstrak juga semakin populer di kalangan fotografer dunia. Tidak ada aturan dan norma khusus untuk menciptakan fotografi abstrak, segalanya mengalir mengikuti interpretasi seni masing-masing fotografer. 


Membuat fotografi abstrak sebenarnya adalah hak prerogatif seorang seniman dan setiap orang yang memiliki pemikiran ilmiah, untuk membuat fotografi abstrak dibutuhkan 'jiwa seni' dan untuk memotretnya dibutuhkan 'pemahaman teknik fotografi', dengan menggabungkan keduanya, maka imajinasi untuk berkreasi tidak akan mengenal batas.

Untuk membuat fotografi abstrak perhatikan beberapa aspek berikut ini:
  • Pemahaman yang baik prinsip fotografi konvensional, tentang shutter speed, aperture, fokus, kecepatan film dan efek pencahayaan.
  • Untuk membuat fotografi abstrak dengan hasil yang baik, gunakanlah kamera profesional, karena terkadang kita membutuhkan kamera dengan kecepatan khusus. 
  • Lensa tele, lensa close up, flash, dan peralatan pendukung lainnya terkadang sangat membantu konsep fotografi abstrak yang akan kita buat.
  • Gunakanlah teknik warna dan BW (Hitam Putih), berbagai ISO dan shutter speed, tripod stands, remote shooting, filter lenses, shadow hoods, dan lainnya.
  • Jika Anda ingin berkreasi seni dengan membuat fotografi Abstrak, silahkan pelajari berbagai teknik fotografi abstrak dari fotografer-fotografer ternama seperti Czech Josef Sudek dan Jaromir Funk, Laszlo Moholy-Nagy, Ernie Yang, Latvian Wilhelm Mikhailovsky, Henri Bresson, dan Ansel Adams.
Seni itu tidak berbatas, so jangan pernah berhenti berkreasi. Terus berkarya dan selamat memotret!

Menilik Sejarah Fotografer Easton Adams

Foto : ansel-adams.org
Ansel Easton Adams, atau lebih dikenal dengan nama Ansel Adams lahir di San Francisco, California, 2 Agustus 1902 dan meninggal pada 4 Oktober 1984 (pada usia 82 tahun). 

Ia adalah seorang fotografer yang telah melakukan terobosan dengan merancang teknik 'sistem zona' (sebuah metode yang berkonsentrasi pada negative untuk mengontrol tampilan akhir pada sebuah foto) dan 'teori visualisasi' (sebuah tindakan dalam mengukur cahaya untuk imajinasi sebuah foto). 

Karya Ansel Adams yang sangat terkenal adalah seri foto hitam putih di Lembah Yosemite - California, Moonrise, Hernandez, New Mexico, dan lainnya. Ia juga menulis buku tentang pendalaman dan pengembangan dari teori-teorinya.

Pada usia 12 tahun, ia berhenti sekolah. Pada awalnya ia memiliki mimpi menjadi seorang pianis, namun setelah melihat karya fotografer Paul Strand, Ansel Adams sangat mencintai fotografi. Sepanjang hidupnya, Adams terombang-ambing antara fotografi dan bermain piano.

Sebagai anggota Sierra Club, Ansel Adams adalah seorang aktivis lingkungan yang memiliki passion, dan berkomitmen untuk memotret di daerah konflik atau daerah yang terkekang. Ketika ia bekerja untuk pemerintah AS selama Perang Dunia II, ia berkunjung ke Manzanar dan memotret. Kemudian foto-fotonya menjadi foto dokumenter terkenal yang akhirnya dipasang di Museum of Modern Art.

Adams mendirikan Group f/64 bersama rekan-rekannya sesama fotografer, Edward Weston dan Imogen Cunningham. Koleksi paling lengkap dari fotografer Group f/64 kini dimiliki oleh Center for Creative Photography dan Museum Seni Modern San Francisco. 

Foto-foto hitam putih Ansel Adams tentang Amerika Serikat merupakan rekaman penting mengenai keadaan taman-taman nasional di Amerika Serikat sebelum kedatangan wisatawan, dan usahanya yang tanpa kenal lelah membuat sistem taman nasional di Amerika Serikat berkembang. 

Adams dengan pandai menggunakan karya-karyanya untuk mempromosikan tujuan-tujuan Sierra Club dan gerakan lingkungan yang waktu itu masih baru dikenal. Namun ia terus percaya sejauh masih berkaitan dengan foto-fotonya, bahwa "keindahan harus diutamakan". Hingga kini, foto-fotonya masih populer untuk kalender, poster, dan buku-buku.

Ia adalah seorang penganjur pertumbuhan berkeseimbangan, namun merasa direpotkan oleh kerusakan akibat 'kemajuan'. 

"Kita semua tahu tentang tragedi mangkuk debu, erosi tanah yang kejam dan tak termaafkan, berkurangnya ikan atau hewan, dan menyusutnya hutan. Dan kita tahu bencana seperti itu mengecilkan semangat orang-orang. Hutan belantara dikesampingkan, terlalu banyak orang ada di mana-mana. Kesendirian, hal penting bagi seorang individu, hampir tidak dapat ditemukan lagi." ujar Adams.

Selama hidupnya, Ansel Adams menerima penghargaan bergengsi. Tidak hanya dari Presiden UC Berkeley, Clark Kerr, komisi foto peringatan dari Universitans pada perayaan 100 tahun, ia juga menjadi anggota dari American Academy of Arts and Sciences pada tahun 1966. Dari semua penghargaan yang Adams terima, penghargaan paling terkenal adalah Presidential Medal of Freedom yang diberikan oleh Jimmy Carter pada tahun 1980. 

Ansel Adams meninggal pada tahun 1984 karena gagal jantung yang disebabkan oleh kanker, ia telah meninggalkan warisan abadi yang selamanya akan memengaruhi dunia fotografi. Ketenarannya telah membuat namanya diakui secara internasional.

Pada tahun meninggalnya Adams, menara Wilderness diubah namanya menjadi Ansel Adams Wilderness. Tahun berikutnya atau pada tahun 1985, puncak Sierra Nevada dianggap menjadi gunung Ansel Adams.

Sejarah Kamera Obscura

Foto : hockart.net
  Kamera obscura adalah awal dari sejarah perkembangan kamera dalam dunia fotografi.

"Camera Obscura" merupakan bahasa latin untuk "ruang gelap", karena kamera ini mengacu pada sebuah kotak dimana cahaya dari objek masuk melalui lubang kecil atau lensa untuk menghasilkan gambar pada pelat atau film yang terdapat di dalamnya.

Tulisan yang membahas tentang model pertama kamera obscura telah ada sejak abad ke-10, namun Johannes Kepler, seorang astronom Jerman, adalah orang pertama yang mencetak karya dengan menggunakan "kamera obscura" dalam Iklan karyanya Vitellionem Paralipomena (1604).  

Model awal kamera obscura berukuran besar, bahkan ukurannya hampir sebesar ruangan. Selama bertahun-tahun, model kamera ini mengalami perubahan hingga menjadi sebuah kamera portabel, dan akhirnya menjadi prototipe untuk kamera modern.

Orang yang membuat kamera obscura portabel pertama adalah Robert Boyle dan Robert Hook. Model-model awal kamera yang telah mengalami perkembangan ini digunakan oleh seniman yang ingin mendokumentasikan perjalanan mereka.

Kemudian Louis Daguerre dan William Fox Talbot membuat model kamera portabel berikutnya.  Bentuk yang paling umum dari kamera obscura adalah kamera kecil, kecil portabel, kamera tua, dan kamera dengan versi lebih besar yang masih tersimpan sejak abad ke-21 di museum-museum seperti di kota San Francisco (Amerika), Edinburgh (Skotlandia) dan Cadiz (Spanyol).

Mengenal Lebih Dekat Electro Dancer Blanca Li


Foto : blancali.com
  Electro dancer Blanca Li akan menggelar rangkaian turnya di Indonesia. So, Ghiboo akan memperkenalkan lebih dekat sosok electro dancer asal Spanyol ini.

Blanca Li merupakan seorang multitalenta, karena ia menekuni berbagai bidang seni, seperti koreografer, penari, aktris, pembuat film serta sutradara untuk berbagai pameran multimedia.

Blanca Li lahir di kota Granada, Spanyol. Di usia 12 tahun, ia telah berkompetisi dengan grup nasional senam ritmik Spanyol. Pada usia 17 tahun ia pergi ke New York untuk belajar kepada koreografer dan penari asal Amerika, Martha Graham selama 5 tahun. Ia juga belajar bersama beberapa koreografer terkemuka lainnya secara ekstensif, seperti Paul Sanasardo dan Alvin Ailey. Sekembalinya ke Madrid, ia membuka sanggar tari pertamanya, yang ditujukan untuk pameran tingkat dunia di kota Seville, Spanyol pada tahun 1992. 

Setahun kemudian, Blanca Li pindah ke Prancis dan menciptakan sanggar tari kontemporer. Ia begitu antusias karena menerima sambutan baik dari para penonton dan media, juga untuk hasil-hasil koreografinya, seperti "Nana et Lila" (Festival Avignon, 1993), "Salome" (1995), "Stress" (Teater Jean Villar de Suresnes, 1997).

Ia menciptakan one-woman show perdananya berjudul "Zap! Zap! Zap!", lalu tampil bersama sanggar tarinya di panggung Lyon Dance Biennial, sebuah karya yang terinspirasi dari Yunani Kuno "Le Songe du Minotaure".

Tahun 1999, Blanca Li diundang oleh Surenes Festival untuk menciptakan karya bernuansa hip-hop "Macadam Macadam" yang memulai tur dunia dengan sukses. Lalu pada tahun 2006, koreografer ini memodifikasi "Macadam Macadam" versi musikal bersama tim barunya di Opera Massy, sekaligus tampil di Teater Mogador di Paris. Setahun kemudian, karya tersebut meraih penghargaan Globe de Cristal untuk kategori Koreografi Terbaik di segmen Opera/Tari. Di tahun 2004, kreasi baru Blanca Li "Alarme" dibawakan di Lyon Dance Biennial untuk program Eropa. 

Diantara berbagai kreasinya, "Corazon Loco" merupakan karya kontemporer yang menggabungkan para penari dan penyanyi opera dari grup vokal  "Sequenza 9.3"; "Poeta on New York" yang tercipta pada bulan Juli 2007 di Granada,  terinspirasi oleh puisi-puisi Federico Garcia Lorca di New York; kemudian setelah munculnya lukisan karya Hieronymus Bosch, Blanca Li menciptakan "Garden of Earthly Delights" dan dipertunjukkan secara perdana di Festival Tari Montpellier bulan Juni 2009.

Di luar sanggar tarinya, Blanca Li telah menciptakan dan memproduseri sejumlah proyek dengan berbagai macam jenis (dari flamenco hingga film panjang, dari balet klasik hingga hip-hop). Tahun 1997, ia ditunjuk oleh Opera Nancy untuk menjadi koreografer dan sutradara dua opera: La Vida breve dan El Amor Brujo. 

Dua tahun sesudahnya, ia melahirkan karya Un Tango pour Monsieur Lautrec. Di tahun 1999 ini pula Opera Paris memintanya untuk mengarahkan gaya kontemporer untuk Opera Barok "Les Indes Galantes", dengan konduktor William Christie dan produser Andrei Serban. Untuk pergantian ke tahun 2000, Blanca Li menciptakan 'air ballet' berjudul "Univers Unique" bersama para pemain Trampolin. Penari dari sanggar Etoile of the Paris Opera Ballet yang bernama Monique Lourdieres juga meminta dibuatkan arahan gaya solo untuknya, untuk ditampilkan di Festival Avignon dengan judul "Silhouette".

Perhargaan tertinggi di dunia tari didapat Blanca Li di tahun 2001, ketika Paris Opera Ballet yang sangat terkenal mengundangnya untuk menampilkan Sheherazade bersama Christian Lacroix sebagai desainer kostumnya. Blanca Li dinominasikan sebagai sutradara dan koreografer untuk Berlin Ballet di Komische Oper, Jerman, sebuah sanggar yang terdiri dari 24 penari. Untuk merekalah Blanca Li menciptakan versi baru "Le Songe du Minotaure" yang juga dipertunjukkan di Festival Merida di Spanyol.

Bulan Maret 2003, ia membuat koreografi untuk opera Guillaume Tell, yang diproduseri oleh Francesca Zambello di Paris Opera Bastille. Karya lainnya "A Andalus" diciptakan di Opera Massy (sebelum ditampilkan pada bulan Juli 2004 di Alhambra Palace untuk Festival Musik dan Tari Internasional Granada). Maret 2004, Blanca Li diundang sebagai koreografer untuk produksi baru "Don Giovanni" di Opera Metropolitan di New York, dengan Marthe Keller sebagai produser. Tahun berikutnya ia mengarahkan gaya untuk komedi musikal "Bagdad Cafe". Di luar sanggarnya, Blanca Li menciptakan "Enamorados Anonimos" di bulan Oktober 2008, sebuah karya musikal yang dimainkan selama 7 bulan di Teater Moviestar, Madrid.  

Sebagai permintaan dari Festival Suresnes Cites Danse, Blanca Li menciptakan "Quel Cirque !" (What a circus!) bulan Januari 2010. Karya berdurasi 25 menit ini ditujukan untuk asosiasi tari "Jeu de Jambes", pionir tarian Jazz-Rock di Prancis. Tiga bulan berikutnya Blanca Li turut serta menjadi sutradara dan koreografer dari produksi opera "Treemonisha" (Scott Joplin) untuk Teater Chatelet di Paris. Pada bulan Juni ia telah tampil di dua opera di Spanyol dengan komposer Luis de Pablo yang berjudul "Very Gentle y Un parque" di Teater Canal, Madrid.

Pada awalnya tanpa subsidi, beberapa orang Spanyol membiayai sanggar tarinya melalui partisipasi di berbagai film, iklan dan koreografi klip musik. Blanca Li bekerja untuk Perrier, Gap, Daft Punk dan Blur. Ia sangat tertarik pada sinema, menulis naskah dan merekam film pendek pertamanya "Angoisse" (peraih 4 penghargaan untuk Film Terbaik). 

Film panjang pertamanya dirilis bulan Mei 2002 "Le Defi", yang merupakan komedi musikal hip-hop dengan 150 penari hip-hop. Film ini mencapai box office dengan 300.000 penonton di Prancis dan terus diputar selama 4 bulan. Di film ini Blanca Li berlaku sebagai sutradara, koreografer, penari dan aktris. Bulan Mei 2004 film ini dipilih oleh Festival Film Tribeca di New York.

Lima tahun kemudian, ia menjadi salah satu bintang utama dalam film "Le Code a change" karya Daniele Thompson. Masih di tahun yang sama, ia menyutradarai film "Pour Elle", sebuah film pendek dengan aktris Victoria Abril yang didistribusikan oleh Canal Plus bulan Juni. Film ini terpilih di Festival Film Venice bulan September 2009, sebagai bagian dari Festival Film Pendek Internasional ke-10. Film pendek keduanya berjudul "Pas a Pas", sebuah dokumentari tentang proses kreatif "Corazon Loco".

Di bidang seni visual dan multimedia, Blanca Li diundang oleh MUSAC, Museum Seni Kontemporer Castilla y Leon, Spanyol, untuk pameran perdananya "Te voy a ensenar a bailar" (I'll teach you how to dance) dari 26 

Januari - 4 Mei 2008. Sebagai bagian dari "Noche en Blanco" (White Night), ia membawakan "Ven a bailar conmigo" (Come dance with me) pada bulan September di jalanan ibukota Spanyol, dengan koreografi yang interaktif dan audiovisual.
  
Sejak September 2006 hingga 2010, Blanca Li menjadi direktur artistik untuk pagelaran Centro Andaluz de Danza in Sevilla. Ia juga menjadi "Associate Artist" dari National Choreographic Center of Creteil and Val de Marne bersama direktur baru Mourad Merzouki.

Tahun 2004, Blanca Li dinobatkan sebagai "Chevalier de l''rdre national du Merite" oleh Kementrian Kebudayaan Prancis dan dia menerima penghargaan prestisius "Manuel de Falla" di Spanyol, sebagai hasil karirnya di bidang koreografi. Tahun 2007, Blanca Li dinobatkan sebagai "Officier de l'Ordre des Arts et des Lettres" oleh Kementrian Kebudayaan Prancis. Dua tahun berikutnya, ia meraih "Medalla de oro al merito en las Bellas Artes" (Gold Medal of Merit of Fine Arts) dari Raja Spanyol.

ELEKTRO KIF
Bermula dari pertunjukan "Macadam Macadam" dan yang teranyar "What a Circus", Blanca Li telah membuka aliran tari Hip-Hop baru. Sejak itu pula ia terus membawakan gaya urban atau street style di panggung.

Kali ini dengan "Elektro Kif", Blanca kembali mendalami tarian bergaya urban yang universal. Keanekaragaman tariannya ini secara konstan memperbarui jati dirinya yang kreatif. Untuk memperkuat suasana teater, Blanca 
memisahkan tarian gaya elektro dari pertunjukannya melalui koreografi yang kontemporer.

Kamis, 12 Juli 2012

Penggunaan Residu dalam Industri Petrokimia

Berbagai produk bahan yang dihasilkan dari produk petrokimia dewasa ini banyak ditemukan. Petrokimia adalah bahan-bahan atau produk yang dihasilkan dari minyak dan gas bumi. Bahan-bahan petrokimia tersebut dapat digolongkan ke dalam plastik, serat sintetis, karet sintetis, pestisida, detergen, pelarut, pupuk, berbagai jenis obat maupun vitamin.
Bahan Dasar Petrokimia
Terdapat tiga bahan dasar yang digunakan dalam industri petrokimia, yaitu olefin, aromatika, dan gas sintetis (syn-gas). Untuk memperoleh produk petrokimia dilakukan dengan tiga tahapan, yaitu:
a. Mengubah minyak dan gas bumi menjadi bahan dasar petrokimia.
b. Mengubah bahan dasar menjadi produk antara.
c. Mengubah produk antara menjadi produk akhir.
Olefin (alkena-alkena)
Olefin merupakan bahan dasar petrokimia yang paling utama. Produksi olefin di seluruh dunia mencapai milyaran kg per tahun. Di antara olefin yang paling banyak diproduksi adalah etilena (etena), propilena (propena), dan butadiena.
Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar etilena adalah:
1) Polietilena, merupakan plastik yang paling banyak diproduksi, plastik ini banyak digunakan sebagai kantong plastik dan plastic pembungkus (sampul). Di samping polietilena sebagai bahan dasar, plastik dari polietilena ini juga mengandung beberapa bahan tambahan, yaitu bahan pengisi, plasticer, dan pewarna.
2) PVC atau polivinilklorida, juga merupakan plastik yang digunakan pada pembuatan pipa pralon dan pelapis lantai.
3) Etanol, merupakan bahan yang sehari-hari dikenal dengan nama alkohol. Digunakan sebagai bahan bakar atau bahan antara untuk pembuatan produk lain, misalnya pembuatan asam asetat.
4) Etilena glikol atau glikol, digunakan sebagai bahan antibeku dalam radiator mobil di daerah beriklim dingin.
Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar propilena adalah:
1) Polipropilena, digunakan sebagai karung plastik dan tali plastik. Bahan ini lebih kuat dari polietilena.
2) Gliserol, digunakan sebagai bahan kosmetika (pelembab), industry makanan, dan bahan untuk membuat peledak (nitrogliserin).
3) Isopropil alkohol, digunakan sebagai bahan-bahan produk petrokimia yang lain, misalnya membuat aseton.
Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar butadiena adalah:
1) Karet sintetis
2) Nilon
Aromatika
Pada industri petrokimia, bahan aromatika yang terpenting adalah benzena, toluena, dan xilena. Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar benzena adalah:
1) Stirena, digunakan untuk membuat karet sintetis.
2) Kumena, digunakan untuk membuat fenol.
3) Sikloheksana, digunakan untuk membuat nilon.
Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar toluena dan xilena adalah:
1) Bahan peledak, yaitu trinitrotoluena (TNT)
2) Asam tereftalat, merupakan bahan dasar pembuatan serat.
Syn-Gas (Gas Sintetis)
Gas sintetis ini merupakan campuran dari karbon monoksida (CO) dan hidrogen (H2). Beberapa produk petrokimia yang menggunakan bahan dasar gas sintetis adalah:
1) Amonia (NH3), yang dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Pada industri petrokimia, gas nitrogen diperoleh dari udara sedangkan gas hidrogen diperoleh dari gas sintetis.
2) Urea (CO(NH2)2), dibuat dari amonia dan gas karbon dioksida. Selain sebagai pupuk, urea juga digunakan pada industri perekat, plastik, dan resin.
3) Metanol (CH3OH), dibuat dari gas sintetis melalui pemanasan pada suhu dan tekanan tinggi dengan bantuan katalis. Sebagian methanol digunakan dalam pembuatan formaldehida, dan sebagian lagi digunakan untuk membuat serat dan campuran bahan bakar.
4) Formaldehida (HCHO), dibuat dari metanol melalui oksidasi dengan bantuan katalis. Formaldehida yang dilarutkan dalam air dikenal dengan nama formalin, yang berfungsi sebagai pengawet specimen biologi. Sementara penggunaan lainnya adalah untuk membuat resin urea-formaldehida dan lem.

Karbon Dioksida (CO2)

Sebagaimana gas CO, maka gas karbon dioksida juga mempunyai sifat tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak merangsang. Gas CO2 merupakan hasil pembakaran sempurna bahan bakar minyak bumi maupun batu bara. Dengan semakin banyaknya jumlah kendaraan bermotor dan semakin banyaknya jumlah pabrik, berarti meningkat pula jumlah atau kadar CO2 di udara kita. Keberadaan CO2 yang berlebihan di udara memang tidak berakibat langsung pada manusia, sebagaimana gas CO. Akan tetapi berlebihnya kandungan CO2 menyebabkan sinar inframerah dari matahari diserap oleh bumi dan benda – benda di sekitarnya. Kelebihan sinar inframerah ini tidak dapat kembali ke atmosfer karena terhalang oleh lapisan CO2 yang ada di atmosfer. Akibatnya suhu di bumi menjadi semakin panas. Hal ini menyebabkan suhu di bumi, baik siang maupun malam hari tidak menunjukkan perbedaan yang berarti atau bahkan dapat dikatakan sama. Akibat yang ditimbulkan oleh berlebihnya kadar CO2 di udara ini dikenal sebagai efek rumah kaca atau green house effect. Untuk mengurangi jumlah CO2 di udara maka perlu dilakukan upaya – upaya, yaitu dengan penghijauan, menanam pohon, memperbanyak taman kota, serta pengelolaan hutan dengan baik.

Pembakaran hutan menyebabkan pencemaran udara karena menghasilkan polutan CO2. Sumber: Microsoft ® Encarta ® Reference Library 2005

Oksida Belerang (SO2 dan SO3)

Gas belerang dioksida (SO2) mempunyai sifat tidak berwarna, tetapi berbau sangat menyengat dan dapat menyesakkan napas meskipun dalam kadar rendah. Gas ini dihasilkan dari oksidasi atau pembakaran belerang yang terlarut dalam bahan bakar miyak bumi serta dari pembakaran belerang yang terkandung dalam bijih logam yang diproses pada industri pertambangan. Penyebab terbesar berlebihnya kadar oksida belerang di udara adalah pada pembakaran batu bara.
Akibat yang ditimbulkan oleh berlebihnya oksida belerang memang tidak secara langsung dirasakan oleh manusia, akan tetapi menyebabkan terjadinya hujan asam. Proses terjadinya hujan asam dapat dijelaskan dengan reaksi berikut.
1. Pembentukan asam sulfit di udara lembap
 SO_{2}(g) + H_{2}O(l) \rightleftharpoons H_{2} SO_{3} (aq)
2. Gas SO2 dapat bereaksi dengan oksigen di udara
 2 SO_{2}(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2 SO_{3}(g)
3. Gas SO3 mudah larut dalam air, di udara lembap membentuk asam sulfat yang lebih berbahaya daripada SO2 dan H2SO3
 2 SO_{3}(g) + H_{2}O(l) \rightleftharpoons H_{2} SO_{4} (aq)
Hujan yang banyak mengandung asam sulfat ini memiliki pH < 5, sehingga menyebabkan sangat korosif terhadap logam dan berbahaya bagi kesehatan. Di samping menyebabkan hujan asam, oksida belerang baik SO2 maupun SO3 yang terserap ke dalam alat pernapasan masuk ke paru-paru juga akan membentuk asam sulfit dan asam sulfat yang sangat berbahaya bagi kesehatan pernapasan, khususnya paru-paru.

Oksida Nitrogen (NO dan NO2)

Gas nitrogen monoksida (NO) memiliki sifat tidak berwarna, yang pada konsentrasi tinggi juga dapat menimbulkan keracunan. Di samping itu, gas oksida nitrogen juga dapat menjadi penyebab hujan asam. Keberadaan gas nitrogen monoksida (NO) di udara disebabkan karena gas nitrogen ikut terbakar bersama dengan oksigen (O2), yang terjadi pada suhu tinggi.
Reaksinya adalah:
 N _{2} (g) + O _{2} (g) \rightarrow  2 NO (g) Pada saat kontak dengan udara, maka gas nitrogen monoksida (NO) akan membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut
 2 NO (g) + O _{2} (g) \rightleftharpoons 2 NO _{2} (g) Gas NO2 merupakan gas yang beracun, berwarna merah cokelat, dan berbau seperti asam nitrat yang sangat menyengat dan merangsang. Keberadaan gas NO2 lebih dari 1 ppm dapat menyebabkan terbentuknya zat yang bersifat karsinogen atau penyebab terjadinya kanker. Jika menghirup gas NO2 dalam kadar 20 ppm akan dapat menyebabkan kematian. Sebagai pencegahan maka di pabrik atau motor, bagian pembuangan asap ditambahkan katalis logam nikel yang berfungsi sebagai konverter. Prinsip kerjanya adalah mengubah gas buang yang mencemari menjadi gas yang tidak berbahaya bagi lingkungan maupun kesehatan manusia. Proses pengubahan tersebut dapat dilihat pada reaksi berikut.
 2 NO _{2} (g) \xrightarrow[] {Katalis Ni} N _{2} (g) + 2 O _{2} (g)

Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Zat


Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.
Contoh:
Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!
Jawab:
Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan O sebagai berikut.
Komponen Penyusun Zat Massa(gram)Mol Komponen
Fe11,2 gramMol Fe
= \tfrac {massa\: Fe}{Ar\: Fe} = \tfrac {11,2 gram}{56 gram / mol} =0,2 mol
O4,8 gramMol O
= \tfrac {massa\: O}{Ar\: O} = \tfrac{4,8 gram}{16 gram/mol} =0,3 mol
Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3.
Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe2O3.
Menentukan Rumus Empiris Berdasarkan Persen Massa
Unsur-unsur Penyusun Zat Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).
Tentukan rumus empirisnya!
Jawab:
Untuk menentukan rumus empiris vanila, kita menghitung perbandingan mol C, H, dan O. Misalkan dalam 100 gram sampel vanila.
Komponen Penyusun Zat Persen Massa Massa per 100 gram Sampel Mol Komponen
C63,263,2 gramMol C == \frac {63,2 gram} {12 gram/mol }
= 5,27 mol
H5,25,2 gramMol H == \frac {5,2 gram} {1gram/mol}
= 5,2 mol
O31,631,6 gramMol O == \frac {31,6 gram }{16 gram/mol }
= 1,98 mol
Diperoleh perbandingan mol C : H : O
= 5,27 : 5,2 : 1,98
= 2,66 : 2,66 : 1
= 8 : 8 : 3
Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.
(James E. Brady, 1990)
Menentukan Rumus Molekul Zat
Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:
Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama Zat
C2H2 CH2Etuna/gas asetilena
C2H4 CH22Etena
C6H14C3H72Heksana
CH3COOHCH2O2Asam asetat/asam cuka
C6H12O6 CH2O6Glukosa
NaClNaCl1Natrium klorida
CO(NH2)2CO(NH2)21Urea
H2OH2O1Air
CO2 CO21Karbon dioksida
Untuk menentukan rumus molekul maka:
(rumus empiris)n = rumus molekul
dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawab:
Mr = n × (Ar C + Ar H)
26 = n × (12 + 1)
26 = n × 13
n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2

Komposisi Zat Secara Teoritis


Komposisi zat secara teoritis merupakan komposisi zat yang ditentukan dari rumus kimianya. Untuk zat berupa senyawa, komposisinya secara teoritis dapat dinyatakan dalam persen massa unsur dalam senyawa.
Persen massa unsur dalam senyawa (%)=
\frac{ angka\:  index \times Ar \: unsur}{ Mr \: senyawa }\times 100 \%
dengan:
Ar = massa atom relatif (gram/mol)
Mr = massa molekul relatif (gram/mol)
Contoh:
Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6) (Ar C =12, H = 1, dan O = 16)!
Jawab:
Massa molekul relatif glukosa (C6H12O6) = 180
Unsur Penyusun C6H12O6Persen Massa Unsur dalam C6H12O6
Karbon (C)Persen massa unsur C=
 = \frac {6\times Ar \: unsur }{Mr \: C _{6} H _{12} O _{6}} \times 100 \%
 = \tfrac {6 \times 12}{ 180 } \times 100 \%
 = 40 \%
Hidrogen (H)Persen massa unsur H=
 = \frac {12 \times Ar \: unsur }{Mr\: C _{6} H _{12} O _{6}} \times 100 \%
 = \tfrac {12\times 1}{180}\times 100 \%
 = 6.7 \%
Oksigen (O)Persen massa unsur O=
 = \frac {6\times Ar \: unsur }{Mr \: C _{6} H _{12} O _{6}} \times 100 \%
 = \tfrac {6 \times 16}{ 180} \times 100 \%
 = 53.33 \%

Arti Koefisien Reaksi

Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
Untuk reaksi:
N2(g) + 3 H2(g) –> 2 NH3(g)
koefisien reaksinya menyatakan bahwa 1 molekul N2 bereaksi dengan 3 molekul H2 membentuk 2 molekul NH3 atau 1 mol N2 bereaksi dengan 3 mol H2 menghasilkan 2 mol NH3 (koefisien 1 tidak pernah ditulis) Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
1. Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat
dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:

diketahui perbandingan koefisien Al : H2SO4 : Al2(SO4)3 : H2 adalah 2 : 3 : 1 : 3
Jumlah mol gas hidrogen
=\frac{Koefisien\: H_{2}}{Koefisien\: Al}\: \times mol\: Al
=\frac{3}{2} \times 0,5
=0,75 mol
Jumlah mol larutan aluminium sulfat
=\frac{Koefisien\: Al_{2}(SO_{4})_{3}}{Koefisien\: Al}\times mol\: Al
=\frac{1}{2} \times 0,5
=0,5 mol
Jadi,

2. 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi:
2 Fe(s) + 6 HCl(aq) –> 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)
Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!
Jawab:
Mol Fe
=\frac{massa\: Fe}{Ar\: Fe}
=\frac{5,6 gram}{56 gram/mol}
=0,1 mol
Perbandingan koefisien Fe : H2 = 2 : 3
=\frac{Koefisien\: H_{2}}{Koefisien\: Fe}\: \times mol\: Fe
=\frac{3}{2} \times 0,1
=0,15 mol
Volume H2 pada keadaan standar (STP) adalah:
V = n × Vm
V = 0,15 mol × 22,4 liter/mol = 3,36 liter
3. Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas
asetilena (C2H2) menurut reaksi:
CaC_{2}(s) + 2 H_{2}O(l)\rightarrow Ca(OH)_{2}(s) + C_{2}H_{2}(g)Tentukan:
a. mol CaC2
b. massa Ca(OH)2 yang dihasilkan
c. volume gas asetilena yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O
= 16, dan H = 1)
Jawab:
a. Mol CaC2
= Massa CaC2/ Mr CaC2
= 32 gram / 64 gram/mol
= 0,5 mol
b. Perbandingan koefisien CaC2 : Ca(OH)2 : C2H2 = 1 : 1 : 1
Mol Ca(OH)2
=\frac{Koefisien\: Ca(OH)_{2}}{Koefisien\: CaC_{2}}\times mol\: CaC_{2}
= 1/1 × 0,5 mol
= 0,5 mol
Massa Ca(OH)2
= n × Mr Ca(OH)2
= 0,5 mol × 74 gram/mol
= 37 gram
c. Mol C2H2
=\frac{Koefisien\: C_{2}H_{2}}{Koefisien\: CaC_{2}}\times mol\: CaC_{2}
= 1/1 × 0,5 mol
= 0,5 mol
Volume C2H2 pada keadaan standar = n × 22,4 liter/mol
= 0,5 mol × 22,4 liter/mol = 11,2 liter
(James E. Brady, 1990)

Pereaksi Pembatas

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksi pembatas.
Contoh:
1. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) –> Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan:
a. pereaksi pembatas
b. pereaksi yang sisa
c. mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan
a. Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas
mol NaOH/koefisien NaOH
=1/2 mol
= 0,5 mol
mol H2SO4/koefisien H2SO4
=1/1 mol
= 1 mol
Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalah pereaksi pembatas, sehingga NaOH akan habis bereaksi lebih dahulu.

b. pereaksi yang sisa adalah H2SO4
c. mol Na2SO4 yang dihasilkan = 0,5 mol
mol H2O yang dihasilkan = 1 mol
2. 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai
reaksi:
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
Jawab:
mol Ca(OH)2 = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
\frac{mol\: CaOH_{2}}{koefisien\: CaOH_{2}} = 0,01 mol / 1 = 0,01 mol
\frac{mol\: HCl}{koefisien\: HCl} = 0,01 mol / 2 = 0,005 mol
Karena hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien pada HCl lebih kecil daripada Ca(OH)2, maka HCl merupakan pereaksi pembatas (habis bereaksi lebih dahulu).

Jadi, pereaksi pembatas adalah larutan HCl. (James E. Brady, 1990)

Menentukan Rumus Kimia Hidrat

Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian
dari struktur kristalnya.
Contoh:
1. Terusi (CuSO4.5 H2O) : tembaga(II) sulfat pentahidrat
2. Gipsum (CaSO4.2 H2O) : kalsium sulfat dihidrat
3. Garam inggris (MgSO4.7 H2O) : magnesium sulfat heptahidrat
4. Soda hablur (Na2CO3.10 H2O) : natrium karbonat dekahidrat
Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau seluruh air
kristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka
air kristalnya akan lepas.
Contoh: CuSO4.5 H2O(s) → CuSO4(aq) + 5 H2O(l)

Gambar 3.11 CuSO4.5 H2O (kiri) dan CuSO4 (kanan). Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silberberg, 2000.
Jumlah molekul air kristal dari suatu senyawa hidrat dapat ditentukan melalui cara sebagai berikut.
Contoh:
Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.5 H2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).
Jawab:
Massa H2O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram
Mol CuSO4 =  \frac{Massa\: CuSO_{4}}{Mr\: CuSO_{4}}=\frac{3,2\: gram}{159,5\: gram/mol}= 0,02\: mol
Mol H2O =  \frac{Massa\: H_{2}O}{Mr\: H_{2}O }=\frac{1,8\: gram}{18\: gram/mol}= 0,01\: mol
Perbandingan mol CuSO4 : H2O
= 0,02 mol : 0,1 mol
= 1 : 5
Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5.
Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO4.5 H2O.